Os efeitos de vários produtos químicoso corpo humano é ambíguo. A maioria de nós compostos conhecidos são neutros ou desempenham um papel positivo na vida humana. Mas há um grupo de substâncias que representam uma séria ameaça à saúde. Eles são divididos em várias classes. O ácido arsênico considerado neste artigo é um desses compostos químicos tóxicos. De acordo com a classificação atualmente aceita, ele entra na segunda classe de perigo aumentado, juntamente com os compostos de clorofórmio, chumbo e lítio. Estudaremos as propriedades do ácido arsênico com mais detalhes.
Este composto sob condições normais tem uma estrutura cristalina. Sendo um tribásico, ácido arsênico, a fórmula da qual H3AsO4, tem ambos os sais médios e ácidos. Por exemplo, hidrosarenato de potássio - K2HAsO4dihidroarsenato de sódio - NaH2AsO4, arseniato de lítio - Li3AsO4. Pela calcinação do ácido arsênico, o pentóxido de arsênio hemic é obtido, chamado anidrido de arsênico. Seus cristais transparentes brancos formam uma massa vítrea que é pouco solúvel em água.
H3AsO4, juntamente com ácido fórmico e hidróxido de chumbo, é um eletrólito moderadamente fraco. Assim, na tabela de ionização dos ácidos mais importantes, o ácido orto-arsênico tem três constantes de dissociação: 5,6 x 10-31,5 x 10-7 e 3,89 x 10-12. Esses indicadores quantificam a força do ácido. De acordo com as constantes de dissociação, na série de ácidos inorgânicos H3AsO4 ocupa uma posição entre crômico e antimônioácidos. Químicos russos-experimentadores AL e IL Agafonov formularam uma expressão matemática na qual a dependência da primeira e segunda constantes de dissociação do ácido arsênico na temperatura na faixa de 0 ° C a 50 ° C foi derivada.
O grau de oxidação do átomo de arsênio incluído noa composição da molécula de ácido é +5. Isso indica o fato de que o próprio composto, em reações químicas com outras substâncias, exibe propriedades oxidativas. Então, quando interage com o iodeto de potássio, atuando como agente redutor, em um ambiente ácido entre os produtos da reação encontramos o ácido arsenioso H3AsO3. Lembre-se que o ácido arsênico, a fórmula de que H3AsO4, é tribásico e, portanto, em reações com álcalis ou bases insolúveis, pode dar três tipos de sais: médias, hidro- e diidroarsenatos. Reação qualitativa ao íon AsO43- em química analítica é a interação do próprio ácido arsênico ou seus sais com sais de prata solúveis, por exemplo, com nitrato. Como resultado, a precipitação de Ag3AsO4 cor de café.
Em química analítica, uma tarefa importante édetecção de compostos químicos nas soluções em estudo. O ácido arsênico, cujas propriedades químicas consideramos anteriormente, pode ser detectado pelo micrométodo da iodometria. Para 1 ml de sua solução é derramado o mesmo volume de 4N. solução de ácido clorídrico e 1 ml de uma solução a 4% de iodeto de potássio. O sesquióxido de arsênio é formado2O3, a massa dos quais com a observância estrita de volumes quantitativos de reagentes é sempre a mesma e igual a 0,5746 mg.
Como é sabido, H3AsO4, como o ácido ortofosfórico, é um eletrólito de força média. Seus cristais brancos e claros se espalham no ar e têm a composição 2H3AsO4 xh2O.Os seus sais com metais alcalinos (como média, e o ácido), em soluções aquosas têm um pH superior a 7. arseniatos sais de lítio, potássio, sódio e amónio são facilmente solúveis em água, e os restantes sais de meio não se dissolvem nele. O ácido arsênico é um bom oxidante. Nas reações de redução da oxidação, reduz-se a ácido arsênico ou arsina.
H3AsO4 + 2e + 2H+ = H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+ = AsH3 + 4H2O
Além disso, o ácido arsênico oxida prontamente vários metais, sulfito e iodeto, bem como o sulfeto de hidrogênio.
No laboratório, H3AsO4 pode ser obtido pela reação do sesquióxido de arsênio com o ácido nítrico no aquecimento. Em produtos, óxido de nitrogênio trivalente e H3AsO4. Outra maneira de obter é a dissolução emágua de óxido de arsênico. Muitas vezes, para a sua produção, utiliza-se oxidação simultânea e hidrólise de trialquilalenoses com uma solução de peróxido de hidrogénio aquecida a 50 ° C. Ao mesmo tempo, a água e o álcool são removidos da mistura de reação. A solução é então evaporada e o ácido arsênico de pureza especial é obtido. Na natureza, as matérias-primas para a produção de ácido arsênico são minerais: arsenolita e arsenopirita, cujos depósitos são ricos nas regiões de Chelyabinsk e Chita, na Federação Russa.
Dado o fato de que o ácido orto-arsênicoé um dos venenos mais fortes. Seu uso na indústria e na vida cotidiana é limitado. Os sais são mais comuns - arseniato, cuja toxicidade é muito menor que a da própria H3AsO4. Então, na indústria da madeira juntoscom sulfato de zinco e sal de sódio de pentaclorofenol, o ácido arsênico é usado para processamento de madeira. Este método minimiza a perda da destruição da celulose por infecções fúngicas e larvas de besouros da lagarta da madeira. Na medicina, H3AsO4 usar na composição da droga "Atoxil" para o tratamento de infecções por protozoários, tais como giardíase, balantidíase, isosporo.
Deve-se notar que a contaminação da população com estesinfecções nos últimos anos tem crescido dramaticamente. Há várias razões - por exemplo, infecção através de alimentos que contêm esporos de protozoários, através de picadas de insetos ou sexualmente. O ácido arsênico é usado como material de partida na produção de vidros ópticos, bem como na engenharia elétrica. O derivado H3AsO4 - o seu sal de sódio, é utilizado com sucesso emdermatologia e fisiologia. Compostos de arsênio são usados em odontologia (pasta de arsênico) como uma droga usada para reduzir a sensibilidade à dor do nervo inflamado quando ele é removido do canal dental.
Como já mencionado, H3AsO4 entra na segunda classe de perigo aumentado -substâncias altamente perigosas. Mortal é a dosagem tanto do ácido em si quanto de seus sais na faixa de 15 a 150 mg por quilograma de peso corporal. Juntamente com o efeito venenoso geral, o ácido arsênico causa necrose da pele e das membranas mucosas dos órgãos internos: pulmões, estômago, intestinos.
No laboratório durante experimentos com arsenatos e H3AsO4 o uso de luvas de proteção é obrigatório, eexperimentos são realizados sob o capô. Em caso de intoxicação em nível celular, seu sistema enzimático é violado, pois as enzimas são inativadas. No corpo humano, o envenenamento por arsenato leva a paresia e até paralisia. Em oncologia, a quimioterapia com não-adesão ao regime de dosagem registra casos de envenenamento com myarsenol e novarsenol. A primeira ajuda no envenenamento com sais de ácido arsênico é a lavagem imediata do estômago (por exemplo, com uma solução de unithiol ou preparações de dióxido de silício).
Para prevenir a doença renal agudainsuficiência, prescrever um procedimento para hemodiálise. Como antídoto, além de uma solução de 5% de unithiol, o antídoto de Strizhevsky pode ser usado. Antes que a ambulância de emergência chegue em casa, uma solução de ácido cítrico pode ser usada para reduzir o nível de intoxicação, induzir o vômito e enxaguar o estômago. Todas as medidas médicas devem ser realizadas com estrito repouso absoluto sob a supervisão de um médico.
