Vários compostos químicos que consistem emdois elementos simples - Cr e O, - pertencem à classe de compostos inorgânicos - óxidos. Seu nome comum é o óxido de cromo, então entre parênteses é aceito indicar a valência do metal em números romanos. Outros nomes e fórmulas químicas:
Um composto em que o metal é hexavalente, eexiste um óxido de cromo mais alto. Esta substância sólida é inodora, aparentemente são cristais vermelhos escuros (no ar espalhados por forte higroscopicidade). A massa molar é de 99,99 g / mol. A densidade a 20 ° C é igual a 2,70 g / cm³. O ponto de fusão é de 197 ° C e o ponto de ebulição é de 251 ° C. A 0 ° C, 61,7 g / 100 dissolve-se em água, 63 g / 100 ml a 25 ° C e 67,45 g / 100 ml a 100 ° C. O óxido também se dissolve em ácido sulfúrico (uma mistura de cromo que é utilizada na prática de laboratório para lavar pratos químicos) e ácido nítrico, álcool etílico, éter etílico, ácido acético, acetona. A 450 ° C decompõe-se a Cr2O3.
O óxido de cromo (VI) é usado no processoeletrólise (para a produção de cromo puro), para cromagem de produtos galvanizados, em cromagem eletrolítica, como oxidante forte (para a produção de índigo e isatina). O óxido de cromo mais alto é usado para detectar álcool no ar expirado. A reacção prossegue de acordo com o esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Para a presença de álcool indica uma mudança na cor da solução (adquire uma cor verde).
Óxido de cromo (VI), como todos os compostosCr hexavalente, é um veneno forte (dose letal - 0,1 g). Por causa de sua alta atividade, CrO3 causa ignição (com explosões) de substâncias orgânicas quando elas entram em contato com elas. Apesar da baixa volatilidade, o óxido de cromo mais alto é perigoso por inalação, pois causa câncer de pulmão. Em contato com a pele (mesmo com sua remoção iminente) causa irritação, dermatite, eczema, provoca o desenvolvimento de câncer.
Óxido com cromo tetravalente CrO2 por externoA forma é um sólido na forma de cristais ferromagnéticos tetraédricos pretos. O óxido de cromo 4 tem uma massa molar de 83,9949 g / mol, uma densidade de 4,89 g / cm3. A substância funde, durante a decomposição, a uma temperatura de 375 ° C. Não se dissolve na água. Usado em mídia de gravação magnética como substância de trabalho. Com a popularidade de CDs e DVDs, o uso de óxido de cromo (IV) diminuiu. Foi sintetizado pela primeira vez em 1956 por um químico da empresa EI DuPont Norman L. Cox por decomposição de trióxido de cromo na presença de água a uma temperatura de 640 ° C e uma pressão de 200 MPa. Sob licença, a DuPont é fabricada pela Sony no Japão e na BASF na Alemanha.
Óxido de cromo 3 Cr2O3 é um sólidoSubstância cristalina fina de cor clara a verde escura. A massa molar é igual a 151,99 g / mol. A densidade é de 5,22 g / cm³. O ponto de fusão é de 2435 ° C e o ponto de ebulição é de 4000 ° C. O índice de refração de uma substância pura é 2.551. Este óxido não se dissolve em água, álcool, acetona, ácido. À medida que sua densidade se aproxima da densidade do corindo, é introduzida nas formulações de agentes de polimento (por exemplo, pasta GOI). Este é um dos óxidos de cromo básicos, que é usado como um pigmento. Pela primeira vez em tecnologia secreta, foi obtido em 1838 como uma forma hidratada transparente. Na natureza, ocorre sob a forma de ferro FeO • Cr2O3 de ferro de crómio.
Óxido de cromo divalente - um sólidopreto ou vermelho com um ponto de fusão de 1550 ° C. Ele derrete com a decomposição. A massa molar é de 67,996 g / mol. O óxido de cromo (II) de cor vermelha não é pirofórico, e essa mesma substância de cor preta é pirofórica. O pó é auto-inflamável no ar, portanto só pode ser armazenado sob uma camada de água, pois não interage com ele. O óxido de cromo preto na forma pura é muito difícil de obter.
Para óxidos de cromo com menor valência, as propriedades básicas são características, e para um óxido com maior valência, as propriedades ácidas são características.
